磷酸氯喹是一种抗疟疾的药物，已在临床上使用多年。同时临床上还发现它对新冠肺炎有一定疗效，且未发现和药物有关的严重不良反应。
是合成磷酸氯喹(的中间体，可由苯在一定条件下合成，其合成路线如图：
已知：①CH3CH2OH 
CH3CH2Cl
②RNH2+R'X
RNHR'+HX(X为卤素原子)
③
+NaOH→
＋H2O
回答下列问题：
(1)E中含氧官能团的名称为______。
(2)C→D的反应类型为______。
(3)F的结构简式为______。
(4)E→F反应分两步进行，先与氢氧化钠反应，再酸化。请写出E与氢氧化钠反应的化学方程式：______。
(5)由D转化成E的过程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式为C7H12O4。M与丙二酸二乙酯互为同分异构体，符合下列条件的M的结构有______种；其中核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为9:2:1的结构简式为______。
①分子中含有三个甲基；②1molM能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44.8L。
世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：
(1)Zn在元素周期表中位于______区。
(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。
①
中，中心原子轨的道杂化类型为______。
②NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为______。
(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为______。
(4)氧化锌的结构有多种其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的密度为______(列出计算式即可)g•cm-3。
正丁醚常用作有机合成反应的溶剂．某实验小组利用如图装置(夹持和加热装置均省略)合成正丁醚，其反应原理如下：
2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
反应物和产物的相关数据如表：
化合物名称 | 密度(g•mL-1) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 0.810 | -89.8 | 118.0 | 微溶 |
正丁醚 | 0.769 | -95.3 | 142.0 | 不溶于水 |
备注：正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液 |
实验步骤：
①将14.80g正丁醇、2.5mL浓硫酸加入两口烧瓶中，再加入几粒碎瓷片，摇匀
②装好分水器和温度计
③控制反应温度在134~136℃之间，回流1.5h
④将分水器中的下层水层从下口放出，上层液体倒回两口烧瓶中
⑤将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯，收集称重得正丁醚7.15g
回答下列问题：
(1)实验中冷凝管的进水口为______(填“a”或“b”)。
(2)在该实验中两口烧瓶的容积最适合的是______(填字母)。
A. 200mL B. 150mL C. 100mL D. 50mL
(3)实验中温度过高则发生分子内脱水生成烃类化合物，写出生成烃类化合物反应的化学方程式：______。
(4)有机层粗产物需依次用水洗、氢氧化钠溶液洗涤、水洗和饱和氯化钙溶液洗涤。用氢氧化钠溶液洗涤的目的是______。
(5)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是______(填字母)。
A. 蒸馏 B. 加入无水CaCl2 C. 过滤
(6)本实验所得正丁醚的产率为______。
第三周期元素的化合价与原子序数的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)B的一种单质为浅黄色或白色半透明性固体，暴露在空气中易自燃，则该单质为______(用化学式表示)；其分子的空间构型为______。
(2)X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序为______(用元素符号表示)；比较R、W两种元素对应氢化物稳定性的大小：______(用化学式表示)。
(3)写出X、R两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______。
(4)A的最高价氧化物属于______晶体。
储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧(La)镍(Ni)合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物。某镧镍储氢合金晶胞结构如图，该材料中镧、镍、氢的原子个数比为
A.8:9:10 B.1:5:6 C.1:5:3 D.1:5:5
具有芳香气味的有机物A可发生下列变化，则A的可能结构有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
