Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.用惰性电极电解MgSO₄溶液，加入0.1molH₂O能使溶液复原，则电路中转移的电子数为0.4N_A

B.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为6N_A

C.100mL 12mol•L^-1 HNO₃溶液与过量Cu反应，转移的电子数为0.6N_A

D.1L 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，阴离子总数大于0.1N_A

Answer

D

【解析】

A．用惰性电极电解MgSO4溶液，实质上是电解水，加入0.1molH2O能使溶液复原，即电解了0.1molH2O，则电路中转移的电子数为0.2NA，故A错误；

B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为100g×46%=46g，物质的量为=1mol，H2O的物质的量为=3mol，乙醇溶液中含有氢原子数为(1mol×6+3mol×2)×NAmol-1=12NA，故B错误；

C．100mL 12mol•L-1 HNO3溶液中硝酸的物质的量为1.2mol，若与铜反应完全生成二氧化氮，转移电子物质的量为0.6mol，但是由于铜足量，随着反应的进行，浓硝酸后来变成了稀硝酸，生成了一氧化氮，转移的电子数增加，所以1.2mol硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.6mol，转移的电子数大于0.6NA，故C错误；

D．在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，＋H2OHCO＋OH－，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1NA，故D正确；

故选D。