Question

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-l15.6kJ·mo1^-1，下列说法正确的是

A.该反应的活化能为115.6kJ•mo1^-1

B.加入催化剂能使该反应的焓变减小

C.该反应正反应的活化能比逆反应的活化能小

D.断裂H₂O(g)中lmolH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需的能量更少

Answer

C

【解析】

A．由4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-l15.6kJ·mo1-1可知反应焓变为-115.6kJ/mol，该反应的活化能不是115.6kJ/mol，故A错误；

B．催化剂能改变活化能，不能改变反应焓变，故B错误；

C．4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-l15.6kJ·mo1-1，依据焓变数值可知正反应为放热反应，所以正反应活化能低于逆反应活化能，故C正确；

D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则4×E(H-Cl)+498k/mol-2×243kJ/mol-4×E(H-O)=-115.6kJ/mol，可知4×E(H-Cl)-4×E(H-O)=-127.6kJ/mol，即断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高，故D错误；

答案选C。