Question

用肼与氧气形成的燃料电池电解制备Cu₂O的装置如图所示，下列说法错误的是

A.电极B与电极D相连

B.负极的电极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.阳极的反应式为2Cu+OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O

Answer

C

【解析】

根据图示，右图为肼与氧气形成的燃料电池，左图为电解池，通入肼的电极为负极，即C电极为负极，通入氧气的电极为正极，D电极为正极，要电解得到Cu2O，则Cu的化合价升高，被氧化，因此B电极为阳极，A电极为阴极，据此分析解答。

A．根据上述分析，B电极为阳极，与燃料电池的正极D相连，故A说法正确；

B．通入燃料肼的电极为负极，负极上肼失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，故B说法正确；

C．左图中，阳极铜电极放电生成Cu2O，电极反应式为2Cu+OH--2e-=Cu2O+H2O，阴极上水电离产生的氢离子放电放出氢气，左侧的氢氧根离子移向右侧，因此该离子交换膜为阴离子交换膜，故C说法错误；

D．左图中，阳极铜电极放电生成Cu2O，电极反应式为2Cu+OH--2e-=Cu2O+H2O，故D说法正确；

故选C。