某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是 ( )
A.用高度白酒进行皮肤消毒
B.用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C.用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污
D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
二甲醚(CH3OCH3)常作为甲基化试剂用于生产硫酸二甲酯，CO2催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ·mol-1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2=-122.5kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=______，欲提高该反应中CH3OCH3(g)的平衡产率，理论上应采取的措施是______(填标号)。
A.低压高温 B.高压低温 C.高压高温 D.低压低温
(2)一定温度下，在恒容密闭器容中发生反应Ⅱ，下列能判断反应达到平衡状态的有______(填标号)。
A.v正(CO2)=2v逆(CH3OCH3)
B.气体的压强不再变化
C单位时间每消耗2molCO2，同时产生1molCH3OCH3
D.H2与H2O的物质的量之比为2:1
(3)在恒压、CO2和H2的起始量一定条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=
×100%)随温度的变化如图。T℃时，起始投入2molCO2、6molH2，达到平衡时，反应I理论上消耗H2的物质的量为______；合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是______。
(4)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭器容中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。CO和H2O的平衡转化率(a)与起始充入的
的关系如图所示：
①a:b=______。
②图中表示CO变化趋势的曲线为______(填“L1”或“L2”)；该温度下，反应的平衡常数K=______。
碳酰氯(COCl2)俗称光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂，化学性质不稳定，遇水迅速水解得到强酸，是化工制品的重要中间体。某种制取光气的实验装置如图所示(部分装置已省略)。
已知：3CCl4+2H2SO4(浓)
3COCl2↑+4HCl↑+S2O5Cl2
(1)盛放浓硫酸的仪器名称为______，该仪器使用前要进行的操作为______。
(2)冷凝管的进水口为______(填“a”或“b”)，丁装置的作用是______。
(3)戊中盛放的试剂为______。
(4)指出该实验设计存在的不妥之处：______。
(5)光气遇水迅速反应的化学方程式为______。
(6)实验开始时称取30.8gCCl4与足量的浓H2SO4充分反应，实验结束后得到14.6g光气，则该实验中COCl2的产率为______%(保留有效四位数字)。
已知黑铜泥主要含Cu3As，还含有少量Sb、Bi、Pb、Ni等。黑铜泥酸浸和碱浸制取砷酸铜的工艺流程如图：
回答下列问题：
(l)“酸浸”主要反应之一为4Cu3As+12H2SO4+9O2=12CuSO4+4H3AsO3+6H2O，每1molCu3As被浸取转移电子的物质的量为______mol。
(2)H3AsO3的第一步电离方程式为H3AsO3+H2O⇌[As(OH)4]-+H+，Ka1=1.03×l0-9，可判断H3AsO3是______(填“强”或“弱”)酸，依据此电离形式，第二步电离方程式为______。
(3)“沉砷酸铜”时，CuSO4与H3AsO4反应生成砷酸铜的反应是可逆反应，反应的离子方程式为______，“沉砷酸铜”过程中需不断加入NaOH溶液的目的是______。
(4)可用石灰乳处理含
的废水生成Ca3(AsO4)2沉淀。Ksp[Ca3(AsO4)2]=4.9×l0-19，当废水中c()=7.0×l0-4mol•L-1时，c(Ca2+)=______mol•L-1。
25℃时，分别向等体积pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示：
已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.7×10-5
(1)表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是____(填“A”或“B”)。
(2)pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度较大的是____(填化学式)。
(3)25℃时，等浓度的NaCN溶液的pH___填“>”=”或“<”)CH3 COONa溶液的pH。
(4)25℃时，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，当pH=7时，所加KOH溶液的体积____(填或“<”)20mL。
(5)用相同浓度的AgNO3溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是______。(填离子符号)
常温下，浓度均为0.lmol•L-1的H2SO3、H2T(酒石酸)分别用0.1rnol•L-1的NaOH溶液滴定，滴定曲线分别如图所示。下列说法错误的是
A.相同浓度时，Na2SO3溶液中水的电离程度比Na2T中的大
B.0.1mol•L-1的NaHT溶液中：c(T2-)＞c(H2T)
C.Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2T)
D.等体积、浓度均为0.1mol•L-1的H2SO3溶液、H2T溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液至pH=7，H2SO3溶液消耗的NaOH更多
