苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指
A.脱落酸 B.乙烯 C.生长素 D.甲烷
下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A.
的电子式： 
B.
的比例模型：
C.丙烷分子的比例模型示意图： 
D.甲烷碱性燃料电池的负极反应式是：CH4+10OH--8e- =
+7H2O
某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是 ( )
A.用高度白酒进行皮肤消毒
B.用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C.用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污
D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
二甲醚(CH3OCH3)常作为甲基化试剂用于生产硫酸二甲酯，CO2催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ·mol-1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2=-122.5kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=______，欲提高该反应中CH3OCH3(g)的平衡产率，理论上应采取的措施是______(填标号)。
A.低压高温 B.高压低温 C.高压高温 D.低压低温
(2)一定温度下，在恒容密闭器容中发生反应Ⅱ，下列能判断反应达到平衡状态的有______(填标号)。
A.v正(CO2)=2v逆(CH3OCH3)
B.气体的压强不再变化
C单位时间每消耗2molCO2，同时产生1molCH3OCH3
D.H2与H2O的物质的量之比为2:1
(3)在恒压、CO2和H2的起始量一定条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=
×100%)随温度的变化如图。T℃时，起始投入2molCO2、6molH2，达到平衡时，反应I理论上消耗H2的物质的量为______；合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是______。
(4)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭器容中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。CO和H2O的平衡转化率(a)与起始充入的
的关系如图所示：
①a:b=______。
②图中表示CO变化趋势的曲线为______(填“L1”或“L2”)；该温度下，反应的平衡常数K=______。
碳酰氯(COCl2)俗称光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂，化学性质不稳定，遇水迅速水解得到强酸，是化工制品的重要中间体。某种制取光气的实验装置如图所示(部分装置已省略)。
已知：3CCl4+2H2SO4(浓)
3COCl2↑+4HCl↑+S2O5Cl2
(1)盛放浓硫酸的仪器名称为______，该仪器使用前要进行的操作为______。
(2)冷凝管的进水口为______(填“a”或“b”)，丁装置的作用是______。
(3)戊中盛放的试剂为______。
(4)指出该实验设计存在的不妥之处：______。
(5)光气遇水迅速反应的化学方程式为______。
(6)实验开始时称取30.8gCCl4与足量的浓H2SO4充分反应，实验结束后得到14.6g光气，则该实验中COCl2的产率为______%(保留有效四位数字)。
已知黑铜泥主要含Cu3As，还含有少量Sb、Bi、Pb、Ni等。黑铜泥酸浸和碱浸制取砷酸铜的工艺流程如图：
回答下列问题：
(l)“酸浸”主要反应之一为4Cu3As+12H2SO4+9O2=12CuSO4+4H3AsO3+6H2O，每1molCu3As被浸取转移电子的物质的量为______mol。
(2)H3AsO3的第一步电离方程式为H3AsO3+H2O⇌[As(OH)4]-+H+，Ka1=1.03×l0-9，可判断H3AsO3是______(填“强”或“弱”)酸，依据此电离形式，第二步电离方程式为______。
(3)“沉砷酸铜”时，CuSO4与H3AsO4反应生成砷酸铜的反应是可逆反应，反应的离子方程式为______，“沉砷酸铜”过程中需不断加入NaOH溶液的目的是______。
(4)可用石灰乳处理含
的废水生成Ca3(AsO4)2沉淀。Ksp[Ca3(AsO4)2]=4.9×l0-19，当废水中c()=7.0×l0-4mol•L-1时，c(Ca2+)=______mol•L-1。
