Question

常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数 K＝2×10^－5。已知：Ni(CO)₄ 的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是

A.增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.该反应达到平衡时，_生成[Ni(CO)₄]）＝4_生成(CO)

C.第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃

D.第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低

Answer

C

【解析】

A．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以增加c（CO），虽然平衡向正向移动，但反应的平衡常数不变，故A错误；

B．反应的速率之比等于气体的计量数之比，所以平衡时有4生成[Ni(CO)4]=生成(CO)，故B错误；

C．Ni(CO)4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni(CO)4，则第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故C正确；

D．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段Ni(CO)4分解率较大，故D错误；

故选C。