Question

根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是(   )

A.过程①的提纯时加试剂Na₂CO₃必须在BaCl₂之前

B.在过程③中将MgCl₂·6H₂O制得无水MgCl₂是物理变化

C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2mol Br^-一定需消耗2.24L Cl₂

D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐浊问题

Answer

D

【解析】

海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠是氯碱工业的主要反应；母液加碱生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁；母液中通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，再通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴，以此分析解答。

A．过程①中粗盐中的提纯过程中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液是除去镁离子，加BaCl2溶液是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液是除去钙离子和过量的钡离子，因此Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，故A错误；

B．过程③中将MgCl2•6H2O制得无水MgCl2过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C．过程④、⑥中发生的反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；

D．过程⑤中发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，因此生产中需解决其对设备的腐浊问题，故D正确；

故选D。