某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）
A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5
a、b、c、d为短周期元素。a的单质既能与强酸反应又能与强碱反应，a的简单离子与
含有相同的电子数，b原子与c原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的热稳定性：b＞c
B.原子半径：b＞a＞c＞d
C.工业上可以电解熔融的a的氧化物来制得a的单质
D.中各元素原子的最外层均满足8电子稳定结构
对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是( )
A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B.断开化学键的过程会放出能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.氧化还原反应均为吸热反应
根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )
A.过程①的提纯时加试剂Na2CO3必须在BaCl2之前
B.在过程③中将MgCl2·6H2O制得无水MgCl2是物理变化
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2mol Br-一定需消耗2.24L Cl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐浊问题
研究表明N2O与CO在Fe+的作用下会发生反应：①N2O+Fe+→FeO++N2、②FeO++CO→Fe++CO2，其能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A.总反应△H<0
B.反应①过程中，N2O中的化学键发生了断裂
C.Fe+使反应的活化能减小
D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
