某芳香烃化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。 (1)A的...

某芳香烃化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

(1)A的分子式为_________。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为__________，反应类型是__________。

(3)已知：，请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得产物的结构简式：__________。

(4)在一定条件下，A与氢气反应得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出所得化合物的结构简式：__________。

C8H8 +Br2→ 加成反应；【解析】根据A相对分子质量和含碳量可计算含氢量，进而计算A中C、H原子数目，结合A属于芳香烃化合物判断A的结构，然后根据题干信息和官能团的性质分析解答。 (1)1molA的质量为104g，其中n(C)==8mol，n(H)==8，则分子式为C8H8，故答案为：C8H8； (2)A属于芳香烃化合物，物质中含有苯环，为苯乙烯()，能与溴发生加成反应生成，反应的化学方程式为+Br2→，故答案为：+Br2→；加成反应； (3) A为苯乙烯()，含有C=C，由可知发生反应方程式为，因此产物为，故答案为：； (4)一定条件下，A与氢气反应，可得乙苯或乙基环己烷，其中中ω(C)=×100%=85.7%，因此得到的化合物为，故答案为：。

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考点分析：

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催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，在CO2中通入H2，二者可发生以下两个平行反应：

反应Ⅰ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1

(1)反应Ⅰ的化学平衡常数表达式是K＝_______________________________。

(2)一定温度下，在容积可变的密闭容器中进行反应Ⅱ，不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是_____________

A.体系的体积不再发生变化　 B.生成n mol CO的同时消耗n mol H2O

C.混合气的密度不再改变　 D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

(3)某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下，经过相同的反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)：

反应序号	T/K	催化剂	CO2转化率/%	甲醇选择性/%
①	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
②	543	Cu/ZnO纳米片	10.9	72.7
③	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
④	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	71.6

①对比表中①和③可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高，而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_________________________________；

②对比表中①、②可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低，而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因___________________________________________。

③有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有____________。

a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂 b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂

c．降低反应温度 d．投料比不变，增加反应物的浓度

e．增大CO2和H2的初始投料比

(4)反应混合气体经过降温加压可分离出甲醇，剩余气体可再次充入反应器继续反应，经过多次循环往复后混合气体中CO的含量已经很高，可以在另外容器中在合适的催化剂条件下使CO和H2反应合成CH3OH（g），写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

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汽车尾气净化的主要原理为，以下表格的“图像”中，若纵坐标代表不同物理量，其他条件一定，甲和乙代表某一条件的改变，针对该反应的相关说法可能正确的是( )

选项	纵坐标	甲	乙	图像
A	的体积分数	未使用催化剂	使用催化剂
B	NO(g)的物质的量	400℃	500℃
C	平衡常数
D	NO的转化率	CO(g)与NO(g)的物质的量之比为2∶1	CO(g)与NO (g)的物质的量之比为1 ∶2