要使0.1 mol·L-1 K2SO3溶液中的
更接近0.1 mol·L-1，可以采取的措施是( )
A.通入SO2 B.加入SO3 C.加热 D.加入适量KOH固体
下列不属于高分子化合物的是( )
A.聚乙烯 B.油脂 C.纤维素 D.蛋白质
如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。向甲中注入10 mL CH4，同温同压下向乙中注入50 mL Cl2，将乙中气体推入甲中，用漫散光照射一段时间，气体在甲中反应。
(1)下列是某同学预测的实验现象：①气体最终变为红色；②实验过程中，甲中活塞向内移动；③甲中内壁有油珠；④甲中产生火花。其中正确的是____。
(2)甲管中发生反应的反应类型为____。
(3)反应后，下列试剂能用于吸收甲中剩余气体的是____。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．饱和食盐水
(4)反应后，若将甲中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到____。
A、B、C、D、E五种有机物有如下转化关系。已知B可以发生银镜反应，D气体密度是氢气的14倍。
根据图示，
（1）试写出A、C、E的结构简式：A_____、C_______、E________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→D:_______________________;
A→B: _______________________。
某芳香烃化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。
(1)A的分子式为_________。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为__________，反应类型是__________。
(3)已知：
，请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得产物的结构简式：__________。
(4)在一定条件下，A与氢气反应得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出所得化合物的结构简式：__________。
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，在CO2中通入H2，二者可发生以下两个平行反应：
反应Ⅰ CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1
反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1
(1)反应Ⅰ的化学平衡常数表达式是K＝_______________________________。
(2)一定温度下，在容积可变的密闭容器中进行反应Ⅱ，不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是_____________
A.体系的体积不再发生变化 B.生成n mol CO的同时消耗n mol H2O
C.混合气的密度不再改变 D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
(3)某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下，经过相同的反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)：
反应序号 | T/K | 催化剂 | CO2转化率/% | 甲醇选择性/% |
① | 543 | Cu/ZnO纳米棒 | 12.3 | 42.3 |
② | 543 | Cu/ZnO纳米片 | 10.9 | 72.7 |
③ | 553 | Cu/ZnO纳米棒 | 15.3 | 39.1 |
④ | 553 | Cu/ZnO纳米片 | 12.0 | 71.6 |
①对比表中①和③可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_________________________________；
②对比表中①、②可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因___________________________________________。
③有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有____________。
a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂 b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂
c．降低反应温度 d．投料比不变，增加反应物的浓度
e．增大CO2和H2的初始投料比
(4)反应混合气体经过降温加压可分离出甲醇，剩余气体可再次充入反应器继续反应，经过多次循环往复后混合气体中CO的含量已经很高，可以在另外容器中在合适的催化剂条件下使CO和H2反应合成CH3OH（g），写出该反应的热化学方程式：_______________________________。
