根据水溶液中的离子平衡回答下列问题。
(1)已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离常数相同。
b.
则CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。
(2)25℃时，浓度均为0.10 mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH=4.76。
①CH3COONa水解的离子方程式是___________。
②该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为___________。
茴香油是一种淡黄色液体，其主要成分是茴香脑(熔点22～23℃，沸点233～235℃，不溶于水，易溶于乙醚)，茴香油在水蒸气作用下易挥发，实验室提取茴香油的流程如图所示。
水蒸气蒸馏装置如图所示。实验时，向a处烧瓶中加入约占体积2/3的蒸馏水，加入1～2粒沸石。向c处烧瓶中加入茴香籽和热水，安装装置。打开T形管b处的螺旋夹，加热a处烧瓶，当有水蒸气从T形管口冲出时，接通d处冷凝水并关闭b处的螺旋夹，水蒸气进入c处烧瓶中开始蒸馏并收集馏分。
回答下列问题：
(1)d处仪器名称是______。蒸馏过程中装置中发生堵塞的现象是______。
(2)当观察到______时停止蒸馏。水蒸气蒸馏结束时，应先______，再停止加热。
(3)操作A需使用下列玻璃仪器中的______(填标号)。
(4)操作A之前需加入NaCl使馏出液饱和，目的是_______，将粗品进行蒸馏是为了除去______。
运用盐类水解知识回答下列问题：
(1)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)______。
(2)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是______。实验室配制0.01 mol·L-1 FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于______。 [Fe(OH)3的
]
(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是______。
(4)25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH−)的比值为______。
电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。
(1)微型纽扣电池总反应为
，电解质溶液为KOH溶液，则负极材料为______，正极的电极反应式为______。
(2)甲醇(CH3OH)燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为______，该电池工作时，外电路每流过1×103mole-，消耗标准状况下的O2______m3。
(3)ClO2是高效无毒的灭菌剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，简易装置如图所示：
若用上述甲醇燃料电池进行电解，则甲醇燃料电池的负极应连接该装置的______电极(填字母)，阳极产生ClO2的电极反应式为______。
已知邻苯二甲酸（H2A）的K a1 =1.1×10−3，K a2=3.9×10−6。常温下，用0.10mol·L−1的NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L−1的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A.a点的混合溶液中：c（K+）>c（A2-）>c（Na+）>c（HA-）
B.b点的混合溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
C.c点溶液pH在9~10之间
D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大
我国科学家研制出锂氮二次电池，其装置示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A.放电时正极反应为
B.该电池的电解液可以选用Li2SO4水溶液
C.若用铅蓄电池为该电池充电，则b极应与Pb电极相连接
D.放电时若消耗标准状况下的N25.6L，则a极质量减轻5.25g
