Question

向200mLFeBr₂溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，已知还原性：，测得溶液，原溶液中FeBr₂溶液的物质的量浓度是(   )mol/L

A.1 B.1.5 C.2 D.2.5

Answer

A

【解析】

还原性Fe2＋＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-，Fe2＋反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为n===0.15mol ，由于溶液中，即n(Br-)= n(Cl-)=2n(Cl2)=0.3mol，若Br-没有反应，则n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，根据反应2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-，0.15molFe2＋只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2＋)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反应的n(Br-)= n(Cl-)0.3mol，参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol ，根据电子转移守恒有x×1+2x-0.3×1=0.15mol×2 ，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为c==1mol/L，故答案选A。