Question

硫的氧化物、氮的氧化物是常见的大气污染物。

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的硫的氧化物和氮的氧化物，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。

①汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×10⁷kg。NO₂溶于水发生反应的化学方程式为：___________。

②为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，对燃料中的硫元素进行固化处理，对废气中氮的氧化物用______吸收，写出NO₂与之反应的离子方程式_____。

(2)某化学兴趣小组选用如图实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是______(填字母)。

②装置②中发生反应的离子方程式为：______；当装置②中出现_______现象时，立即停止通气。

③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是__________。

A.酸性KMnO₄溶液        B.NaOH溶液        C.溴水        D.氨水

Answer

碱溶液(NaOH溶液) cdbae 溶液蓝色刚好褪去 AC

【解析】

根据NO2的性质，写出与水反应的化学方程式；根据氮的氧化物有毒，不能排放到大气中，用碱液吸收，并写出离子方程式；根据SO2与I2反应由I2的量，算出SO2的量，用排液法测出其它气体的量，进而计算SO2的含量；根据SO2的还原性可与KMnO4、溴水反应且现象明显判断；据此解答。

（1）①NO2溶于水发生反应，生成硝酸和一氧化氮，其化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

②为了减少酸雨的形成，我们可以采取的措施是减少化石燃料的燃烧等，对燃料中的硫化物进行脱硫处理，对废气中的氮的氧化物用碱液(NaOH溶液)吸收，避免排放到空气中污染大气，NO2与NaOH溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和H2O，离子方程式为2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O；答案为碱溶液(NaOH溶液)，2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O。

（2）①因废气中的SO2能与I2发生化学反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，当B中蓝色恰好变成无色时，说明SO2恰好完全反应，根据消耗的I2的物质的量即可求出SO2的体积，剩余气体N2和O2可用排水法（短管进，长管出）而测出二者的体积即可求出SO2的体积分数，故装置的连接顺序为原料气→c→d→b→a→e；答案为cdbae。

②装置B是吸收二氧化硫气体，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；碘的淀粉溶液是蓝色，当蓝色恰好变成无色时，说明碘单质全部反应，应停止通气，否则二氧化硫吸收不完全，造成误差；答案为SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，蓝色恰好变成无色。

③二氧化硫具有还原性，可以利用高锰酸钾溶液吸收，且现象明显；氢氧化钠虽能吸收二氧化硫但无明显现象；溴水可以吸收二氧化硫，且现象明显；氨水可以吸收二氧化硫，但无明显现象，AC正确；答案为AC。