如图所示，A、B分别为常见的气体单质，A为有色气体，B能在A中燃烧并产生苍白色火焰。
回答下列问题：
(1)新制A的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有_______等粒子(填化学式)，该溶液中发生反应的离子方程式是______。
(2)取2份新制A的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是_______；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是______，有关反应离子方程式为_____、_______。
硫的氧化物、氮的氧化物是常见的大气污染物。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的硫的氧化物和氮的氧化物，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。
①汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水发生反应的化学方程式为：___________。
②为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫元素进行固化处理，对废气中氮的氧化物用______吸收，写出NO2与之反应的离子方程式_____。
(2)某化学兴趣小组选用如图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是______(填字母)。
②装置②中发生反应的离子方程式为：______；当装置②中出现_______现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是__________。
A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.氨水
某化学实验需要480mL0.10mol/LNa2CO3溶液，某同学选用Na2CO3•10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：
(1)实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_____。
(2)需用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量，若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是________g（1g以下用游码）。
(3)该实验的正确操作顺序是_____(填字母代号)。
A.用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体
B.上下颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度线
D.洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E.将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F.将溶液转入容量瓶
(4)配制过程中，若遇下列情况，使得所配溶液的浓度偏低的是__________
a.Na2CO3•10H2O晶体不纯，混有NaCl
b.定容时，俯视刻度线
c.容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
d.未冷却至室温就转移定容
e.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f.上下摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
(5)向200mL所配的0.10mol/LNa2CO3溶液中加入20mL12.25%稀H2SO4(ρ=1.0g/cm3)，理论上能收集到标准状况下的气体______mL。
回答下列问题。
(1)现有下列物质：①CO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水⑦液氯⑧CH3COOH⑨水玻璃。请用序号回答下列问题：能导电的是____。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。
(2)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，
浓度为0.9mol/L，则
的物质的量浓度为________________。
下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是( )
选项 | A | B | C | D |
X | CO | SO2 | CO2 | Cl2 |
Y | 浓H2SO4 | NaHCO3饱和溶液 | Na2SO3溶液 | NaHSO3饱和溶液 |
A.A B.B C.C D.D
将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则
A.反应过程中得到6.72 L的气体(标准状况)
B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH
C.最终得到15.6 g沉淀
D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5 mol·L-1
