Question

Ⅰ.实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如图：

(1)写出AlCl₃与过量氨水反应的化学反应方程式__________。

(2)判断流程中沉淀是否洗净的操作是_______，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。

Ⅱ.无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图装置制备。

(3)仪器a的名称为：_________其中装置A用来制备氯气，写出装置A中烧瓶内发生反应的化学反应方程式：__________。

(4)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_________。

(5)F中试剂是______。G为尾气处理装置，其中反应的离子反应方程式：________。

(6)若将C与如图的装置连接，设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，发生反应的化学方程式为：_________，说明Cl₂氧化性________Br₂(填＞、＜或=)。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________。

Answer

取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀生成，则未洗涤干净，反之则洗干净 坩埚 分液漏斗 除去混在氯气中的氯化氢 浓硫酸 > 溶液分层，上层紫色，下层几乎无色

【解析】

装置A为Cl2的发生装置，实验室制备氯气的反应方程式为，生成的Cl2夹带着挥发出来的HCl，所以装置B中盛装饱和NaCl溶液，利用Cl2难溶于饱和NaCl溶液而HCl易溶于饱和NaCl溶液的性质将HCl除去，然后进入装置C进行干燥处理，装置C盛放的是浓硫酸，干燥后的Cl2进入装置D在加热条件下与Al反应生成AlCl3，装置E收集生成的AlCl3，因为无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，所以装置F是干燥装置，用来阻断外界的水分进入装置E，最后多余的Cl2进入装置G进行尾气处理。

(1) AlCl3与过量氨水反应的化学反应方程式为；

(2)反应过程中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，所以若沉淀没有洗干净，它的表面会存在氯离子，判断流程中沉淀是否洗净的操作是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀生成，则未洗涤干净，反之则洗干净；在中学里面，一般高温焙烧时，用坩埚来盛放固体药品；

(3)仪器a是分液漏斗，实验室制备氯气的反应方程式为；

(4) Cl2难溶于饱和NaCl溶液而HCl易溶于饱和NaCl溶液，所以装置B中盛放饱和NaCl溶液的主要作用是除去混在Cl2中的HCl；

(5) 无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，所以装置C和F均为干燥装置，盛放的是浓硫酸， G为尾气处理装置，氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为；

(6)向D中通入少量氯气时，无色溶液逐渐变为橙黄色，说明生成了Br2，所以发生反应的化学方程式为，说明Cl2氧化性＞Br2；因为Br2氧化性＞I2，所以将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，生成I2，I2难溶于水易溶于苯，观察到的现象是溶液分层，上层紫色，下层几乎无色。