Question

一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO₂和水蒸气共30.4g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14.4g，则该反应中产生的CO₂的物质的量为

A.0.3mol B.0.2mol C.0.1mol D.0.01mol

Answer

A

【解析】

CH4燃烧产物为CO、CO2、H2O(g)，产物通过浓H2SO4时，浓H2SO4的作用是吸收水分，浓H2SO4增重14.4g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH4的物质的量，根据C原子守恒可计算CO和CO2的物质的量，根据二者质量可计算CO2的物质的量，据此分析计算解答。

当其缓缓通过足量浓H2SO4时，浓硫酸增重14.4g，则水的质量为14.4g，n(H2O)==0.8moL，根据H原子守恒，可知：n(CH4)=n(H2O)=0.4mol，根据C原子守恒，则：n(CO)+n(CO2)=0.4mol，又：m(CO)+m(CO2)=30.4g-14.4g=16g，则：[0.4mol-n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=16g，解之得：n(CO2)=0.3mol。

答案选A。