Question

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是(    )

A.X与Y形成的化合物只有一种

B.X和W形成的化合物能与R单质发生置换反应

C.R与X，R与Z形成的化合物，化学键类型相同

D.YR₄分子中各原子的最外层电子数不能满足8电子稳定结构

Answer

B

【解析】

X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X为H元素，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg元素，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S元素，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于IVA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。

由上分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为Mg元素，W为S元素，R为Cl元素；

A．X为H元素，Y为C元素，H元素与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A错误；

B．X为H元素，W为S元素，H元素与S元素形成H2S，R为Cl元素，单质为Cl2，Cl2与H2S发生反应生成HCl和S，即Cl2+H2S=2HCl+S↓，属于置换反应，故B正确；

C．X为H元素，Z为Mg元素，R为Cl元素，R与X形成HCl，R与Z形成MgCl2，HCl是非金属元素形成的化合物，属于共价化合物，只含共价键，MgCl2是金属元素与非金属元素形成的化合物，属于离子化合物，含有离子键，二者化学键类型不同，故C错误；

D．Y为C元素，R为Cl元素，YR4为CCl4，C原子最外层4个电子，与4个Cl形成4对共用电子对，C原子达到8电子稳定结构，Cl原子最外层7个电子，每个Cl与C形成一对共用电子对，Cl原子也达到8电子稳定结构，其电子式为，二元素均满足8电子稳定结构，故D错误；

答案为B。