某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
已知：①
；
②NaNO2是白色固体，易被氧化。
(1)生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是______。写出“还原”步骤中生成NO2反应的离子方程式______。
(2)若使“吸收”步骤中NO、NO2完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步中SO2与HNO3的物质的量之比为______。
(3)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：
a.称取2.000g样品，将其配成250 mL溶液
b.先向锥形瓶内加入40.00 mL 0.100mol·L-1的
溶液，加热至40～50℃，冷却后再向其中加入20.00 mL0.10 mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。
c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00 mL。(NaNO2与KMnO4反应的关系式为：
)
①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是______。
②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是______，可能含有的杂质有
、和______。
(4)该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是______。
NaN3是一种易溶于水(
)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图：
(1)钠元素位于周期表第______周期第______族。
(2)NH3的电子式为______。
(3)反应NH4NO3
N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子的物质的量为______mol。
(4)销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______(
被氧化为N2)。
乳酸CH3CH(OH)COOH是人体代谢的中间产物，易溶于水。
(1)乳酸分子中官能团名称为______和______。
(2)向乳酸溶液中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成______色。
(3)写出乳酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式______。
(4)乳酸在Cu作催化剂、加热条件下被O2氧化，该氧化产物的结构简式为______。
废水中氨氮(NH3、
)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：
①微生物脱氮法：
②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成
沉淀从而去除氨氮。
下列有关说法正确的是( )
A.该废水大量直接排放，对水体的影响不大
B.微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率
C.步骤a发生反应：
D.化学沉淀法脱氮时，氨氮的去除率随着溶液碱性的增强而上升
下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.醋酸与
溶液的反应：
B.向水中通入NO2：
C.向稀硝酸中加入铜片：
D.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
