Question

下列为实验室常用仪器：

(1)某同学在实验室提纯粗盐的流程如图：

①粗盐溶于水可导电，粗盐______(填“是”或“不是”)电解质。

②步骤Ⅲ中，用到的仪器是______(填标号)。

③粗盐中含有Ca²⁺，Mg²⁺、等杂质离子，步骤Ⅱ所用的除杂试剂有：a.碳酸钠溶液b.氯化钡溶液c.氢氧化钠溶液。则加入试剂的顺序为______(填标号)。

A. bca            B. abc            C. bac            D. cab

④步骤Ⅳ的离子方程式为______。

⑤步骤Ⅴ的操作名称为______。

(2)实验室配制100mL 1mol·L^-1NaOH溶液。

①所需NaOH固体的质量为______g

②必须用到的上述仪器有______(填标号)，还缺少的一种玻璃仪器为______(填仪器名称)。

③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填标号)。

a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

b．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面

c．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

d．读数时，俯视刻度线

Answer

不是 AC AC + H+ ＝H2O+CO2↑；H+ + OH-=H2O 蒸发结晶 4.0 ABDF 玻璃棒 bc

【解析】

(1)粗盐提纯：I先将粗盐溶于水，Ⅱ粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，依一定的次序加入除杂试剂，加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2(两个反应方程式)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Ⅲ过滤(注意一贴二低三靠)，Ⅳ滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3(可以用PH试纸检测酸碱度)：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，Ⅴ蒸发溶液，析出NaCl晶体，Ⅵ洗涤、烘干得NaCl固体。

(2)溶液配制主要步骤为：溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，选择所需要的玻璃仪器，根据n=cV和m=nM计算NaOH固体的质量；分析不当操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析误差。

(1)①粗盐溶于水可导电，粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子、是混合物，不是电解质，故答案为：不是；

②步骤Ⅲ是过滤操作，常用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等，不用容量瓶、胶头滴管、量筒、分液漏斗，故选AC，故答案为：AC；

③粗盐中含有Ca2+，Mg2+、等杂质离子，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，注意除镁离子和除硫酸根离子可不分先后，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再过滤，所以加入试剂的顺序为bca或cba，故答案为：A；

④步骤Ⅳ是加入盐酸调节溶液pH，除去氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为+ H+ ＝H2O+CO2↑；H+ + OH-=H2O，故答案为：+ H+ ＝H2O+CO2↑；H+ + OH-=H2O；

⑤NaCl的溶解度随温度升高变化不大，从NaCl溶液中得到NaCl固体常用蒸发结晶法，经过过滤、洗涤、干燥得到纯净NaCl，步骤Ⅴ的操作名称为蒸发结晶。故答案为：蒸发结晶；

(2)实验室配制100mL 1mol·L-1NaOH溶液。

①NaOH的物质的量n=cV=0.1L×1mol·L-1=0.1mol、称取的NaOH质量m=nM=0.1mol×40g·mol－1=4.0g，故答案为：4.0；

②溶液配制主要步骤为：溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，需要的玻璃仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒，故选ABDF，缺少玻璃棒，故答案为：ABDF；玻璃棒；

③a．定容步骤中需加入水，所以配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响，故a不选；

b．向容器瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质的物质的量n减小，所以结果偏低，故b选；

c．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积V偏大，使结果偏低，故c选；

d．读数时，俯视刻度线，导致溶液的体积V减小，所以结果偏高，故d不选；

故答案为：bc。