Question

下表是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌(Zn)	115.92	μ mol·L^-1	66～120
2	铁(Fe)	6.95	m mol·L^-1	7.52～11.82
3	钙(Ca)	1.68	m mol·L^-1	1.55～2.10

(1)该儿童______元素含量偏低。

(2)报告单中“μ mol·L^-1”是______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。在此过程中维生素C表现出______(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验流程如图：

①列举能与FeSO₄溶液反应的三种不同类别的物质______、______、______。

②步骤Ⅲ的离子方程式为______，步骤Ⅳ中的化学方程式为______。

③原补血片中FeSO₄·7H₂O的质量为______。(用含a的计算表达式表示)

Answer

铁 浓度 还原性 Zn NaOH BaCl2 Fe3++3NH3·H2O=Fel(OH)3↓+3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

【解析】

(1)根据表格数据可知，铁(或Fe)元素含量低于参考范围，因此铁(或Fe)元素含量偏低；

(2)报告单中μmol/L是物质的量浓度的单位；

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C起到还原作用；

(4)①能与FeSO4溶液反应的三种不同类别的物质分别为金属、碱、酸、盐等，如与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，与锌反应置换出铁，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：Zn NaOH BaCl2；

②步骤Ⅲ的反应是铁离和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3；步骤Ⅳ中的反应是氢氧化铁固体受热分解生成氧化铁和水，反应的化学方程式：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；

③ag氧化铁含铁元素物质的量，根据Fe守恒，原补血片中FeSO4⋅7H2O的质量。