Question

在400 °C和480  °C下KClO₃热分解会发生不同的变化，1 mol KClO₃（s）在400 °C和480 °C下热分解的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A.480 °C时KClO₃热分解的产物是KCl和O₂

B.曲线I的活化能大于曲线II ，所以KClO₃比KClO₄更稳定

C.若用MnO₂作催化剂，KCIO₃的热分解温度会低于480 °C

D.2KClO₃（s）=2KCl（s）+3O₂（g） △H=-78 kJ/mol

Answer

B

【解析】

A. 温度高时，提供的能量多，则过程Ⅰ是480℃时KClO3受热分解，产物是KCl和O2，故A正确；

B. 据图知：氯酸钾的能量高于高氯酸钾的能量，物质能量越低越稳定，与活化能大小无关，故B错误；

C. 催化剂降低反应的活化能，若用MnO2作催化剂，KClO3热分解温度低于480℃，故C正确；

D. 根据图示，1molKClO3(s)生成1molKCl(s)和1.5molO2(g)放热(36+3)kJ=39kJ，所以2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)△H=−78 kJ⋅mol−1，故D正确；

答案选B。