Question

管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂。下列叙述正确的是（    ）

A.NH₃的电子式为

B.每转移3N_A电子时，消耗Cl₂的体积为33.6L

C.该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成

D.用该方法检验管道泄漏处会产生白烟

Answer

D

【解析】

A. NH3分子中氮原子与氢原子形成单键，氮原子形成8个电子的稳定结构，则电子式为

，A错误；

B.根据反应方程可知，每消耗3molCl2转移电子数为6NA，则转移3NA电子时，消耗Cl2的体积在标准状况下为33.6L，未标注标准状况，B错误；

C.该反应中存在氯氯共价键的断裂，铵根离子与氯离子离子键、氮氮共价键的形成，但不存在离子键的断裂，C错误；

D.若氯气管道泄漏，浓氨水挥发出氨气与氯气生成氯化铵，观察到白烟生成，D正确；

答案选D。