Question

以下反应均可制取O₂。下列有关说法正确的是

反应①：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)  △H₁＝+571.6 kJ·mol^-1

反应②：2H₂O₂(l)＝2H₂O(1)+O₂(g)  △H₂＝-196.4 kJ·mol^-1

A.制取O₂的反应一定是吸热反应

B.H₂的燃烧热为-571.6 kJ·mol^-1

C.若使用催化剂，反应②的△H将减小

D.反应2H₂O₂(l)＝2H₂O(g)+O₂(g)的△H＞-196.4 kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】

A．制取O2的反应可能是放热反应，如过氧化氢在催化剂作用下的分解反应的△H＜0，为放热反应，故A错误；

B．燃烧热是完全燃烧1mol物质得到最稳定的化合物所放出的热量，根据2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H1＝+571.6 kJ·mol-1可知，H2的燃烧热为0.5×571.6kJ•mol-1=285.8kJ•mol-1，故B错误；

C．使用催化剂，只能改变反应速率，不影响反应的△H，故C错误；

D．液态水变成气态水需要吸热，双氧水分解生成气态水放出的热量更小，△H更大，因此2H2O2(l)═2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4kJ•mol-1，故D正确；

故选D。