Question

对于常温下0.1 mol·L^-1氨水和0.1 mol·L^-1醋酸，下列说法正确的是

A.0.1 mol·L^-1氨水，溶液的pH＝13

B.向0.1 mol·L^-1氨水中加入少量水，溶液中增大

C.0.1 mol·L^-1醋酸溶液中：c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)

D.向0.1 mol·L^-1醋酸中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动

Answer

D

【解析】

A．一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以0.1 mol•L-1氨水，溶液的pH＜13，故A错误；

B．加水稀释一水合氨促进一水合氨的电离，但温度不变，电离平衡常数不变，因此溶液中=K不变，故B错误；

C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故C错误；

D．加水稀释促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，故D正确；

故选D。