下列说法正确的是
A.室温时，用广泛pH试纸测得某溶液pH为2.3
B.将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同
C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低
D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7
对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸，下列说法正确的是
A.0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH＝13
B.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，溶液中
增大
C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO-)
D.向0.1 mol·L-1醋酸中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动
下列说法正确的是
A.升高温度，反应速度加快，主要原因是活化分子的百分数增加
B.用酶作催化剂的反应，温度越高，化学反应速率一定越快
C.为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭
D.电解法精炼铜时，应将粗铜板做阴极
某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
A.该电池的正极材料为锌
B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应
C.电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO(OH)+2OH-
D.当有0.1 mol锌溶解时，转移的电子数为0.4×6.02×1023
下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量
B.高压比常压有利于合成氨的反应
C.用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好
D.工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高SO2的转化率
以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是
反应①：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1＝+571.6 kJ·mol-1
反应②：2H2O2(l)＝2H2O(1)+O2(g) △H2＝-196.4 kJ·mol-1
A.制取O2的反应一定是吸热反应
B.H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1
C.若使用催化剂，反应②的△H将减小
D.反应2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4 kJ·mol-1
