Question

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	在0.1mol‧L^-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深	水解是吸热反应
B	常温下，用pH计分别测0.1 mol‧L^-1NaA溶液和Na2CO3溶液的pH，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH	酸性：HA>H2CO3
C	分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2	研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
D	将0.2mol‧L^-1FeCl3溶液与0.1mol‧L^-1KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mLCCl4，分液，取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色	I^-和Fe^3+反应有一定的限度

A.A B.B C.C D.D

Answer

AC

【解析】

A．在0.1mol‧L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，是因为存在＋H2OHCO＋OH－，微热，红色加深，说明平衡正向移动，说明水解反应为吸热反应，故A正确；

B．Na2CO3 溶液对应的酸为碳酸氢根离子，由NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH可知酸性：HA＞HCO，故B错误；

C．分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2，只有催化剂的条件不同，可以研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故C正确；

D．将0.2mol•L-1FeCl3溶液与0.1mol•L-1KI溶液等体积混合，振荡，发生反应2Fe3+ + 2I -=2Fe2+ + I2，再加入2mLCCl4，振荡，静置后下层为紫红色，说明有碘生成，反应后铁离子过量，因此取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，无法证明溶液中是否含有碘离子，不能说明I-和Fe3+反应有一定的限度，故D错误；

故选AC。