Question

常温下，用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^-1 HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.HA是一种强酸

B.点①所示溶液中：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(HA) ＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.点②所示溶液中：c(Na⁺)＝c(A^-)

D.点③所示溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(A^-)+c(OH^-)

Answer

CD

【解析】

A．未加NaOH溶液时，溶液的pH接近3，大于1，说明HA中c(H+)＜c(HA)，则HA部分电离，为弱酸，故A错误；

B．点①溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，混合溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，则c(A-)＞c(Na+)，但是HA电离程度较小，则存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B错误；

C．点②溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，得c(Na+)=c(A-)，故C正确；

D．点③加入20mL溶液等浓度的NaOH，反应后的溶质为NaA，存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，故D正确；

故选CD。