Question

在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)，数据如下：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	800	0.10	0.40	0.080
②	800	0.20	0.80	a
③	900	0.10	0.15	0.06

下列说法正确的是
 

A.实验①5min达平衡，平均反应速率v(X)＝0.016 mol/(L·min)

B.实验①中，该反应的平衡常数K＝1

C.实验②中，达到平衡时，a小于0.16

D.正反应为吸热反应

Answer

D

【解析】

A．实验①5min达平衡，n(M)=0.080mol，根据化学方程式，则△n(X)=0.08mol，v(X)===0.008mol/(L•min)，故A错误；

B．平衡常数是温度的函数，实验①和实验②的温度相同，两者平衡常数相等。实验①，n(M)=0.08mol，则△n(X)=△n(Y)=0.08mol，则平衡时n(X)=0.10mol-0.08mol=0.02mol，n(Y)=0.40mol-0.08mol=0.32mol，K①===25，故B错误；

C．在4L 恒容密闭容器中充入0.2molX(g)和0.8molY(g)与实验①为等效平衡，实验②相当于将4L容器变为2L容器，若平衡不移动，则a=0.16，但该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则a大于0.16，故C错误；

D．根据表中数据，实验③平衡时n(X)=0.10mol-0.06mol=0.04mol，n(Y)=0.15mol-0.06mol=0.09mol，K③===33.33＞K①，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故D正确；

故选D。