Question

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

化学式	H2CO3	CH3COOH	HCN
电离平衡常数	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11	1.8×10^-5	5.0×10^-10

(1)根据分析表格中数据可知，H₂CO₃、CH₃COOH、HCN三种酸的酸性最强的是________，相同浓度的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaCN溶液pH最大的是_________。

(2)常温下一定浓度的NaCN溶液pH＝9，溶液中c(OH^-)＝_________，用离子方程式表示呈碱性的原因是___________。

(3)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度

I.实验步骤

①配制待测白醋溶液

②量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂

③读取盛装0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数

④滴定，判断滴定终点的现象是_________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。

II.实验记录

实验数据(mL)/滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

III.数据处理与讨论

⑤甲同学在处理数据时计算得：c(市售白醋)＝_________mol·L^-1。

⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

Answer

CH3COOH Na2CO3 1×10-5 CN-+H2O⇌HCN+OH- 溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 0.075 偏大

【解析】

(1)电离平衡常数越大酸性越强；酸性越弱，对应盐水解程度越大，据此分析判断；

(2)NaCN溶液pH=9，说明NaCN水解呈碱性，据此分析解答；

(3) 醋酸显酸性，滴入酚酞，溶液不变色，滴定终点时溶液恰好变为弱碱性，据此判断滴定终点的现象；根据数据的合理性结合白醋与NaOH 溶液反应的关系式计算解答；根据c(待测)=进行误差分析。

(1)电离平衡常数越大，酸性越强，根据表格数据可知：电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-；酸性越弱，对应的盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，对应盐的水解程度Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa，pH最大的是Na2CO3，故答案为：CH3COOH；Na2CO3；

(2)NaCN是弱酸强碱盐，其水解使溶液呈碱性，pH=9，c(OH-)=1×10-5mol/L，水解反应的离子方程式为CN-+H2O⇌HCN+OH-，故答案为：1×10-5；CN-+H2O⇌HCN+OH-；

(3) I．④醋酸显酸性，滴入酚酞呈无色，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点，故答案为：溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色；

III．⑤第1次滴定误差明显较大，属异常值，应舍去；后三次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；

设20mL市售白醋样品含有CH3COOH xmol，根据CH3COOH～NaOH，有x=0.1000mol/L×0.015L= 0.0015mol，则样品物质的量浓度为=0.075mol/L，故答案为：0.075；

⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定过程中消耗标准液的体积偏大，依据c(待测)= 可知，测定结果偏大，故答案为：偏大。