Question

在一定温度下，在5 L恒容密闭容器中发生反应：X(g) +Y(g)⇌2Z(g)，开始时加入3 mol X、4 mol Y、2 mol Z，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

t /min	2	4	10
c(Y) / mol/L	0.5	0.3	a

A.2~4 min用X的浓度变化表示反应的平均速率0.1 mol/(L·s )

B.a可能为0.2

C.其他条件不变，若再充入1 mol Y化学反应速率会增大

D.其他条件不变，若将容器的体积变为3 L，化学反应速率不变

Answer

C

【解析】

A．2~4 min内Δc(Y)=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，根据方程式可知相同时间内Δc(X)=0.2mol/L，v(X)==0.1mol/(L·min )=6 mol/(L·s )，故A错误；

B．当a=0.2时，则Δn(Y)=4mol-0.2mol/L5L=3mol，则Δn(X)=3mol，而初始投料n(X)=3mol，即此时X完全转化，而可逆反应的不能完全转化，故B错误；

C．再充入1molY，反应物的浓度变大，反应速率增大，故C正确；

D．容器体积缩小，各物质的浓度增大，反应速率增大，故D错误；

综上所述答案为C。