Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量Fe在1 mol Cl₂中充分燃烧，转移2N_A个电子

B.标准状况下，2.24 L Cl₂通入足量水中发生反应转移电子数为0.1N_A

C.40 mL 10 mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2N_A

D.6.9 g的NO₂与足量的水反应转移电子的数目为0.15N_A

Answer

A

【解析】

A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，氯气完全被还原为Cl¯，转移2mol电子，即2NA，故A正确；

B．标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1mol，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，但是该反应为可逆反应，所以转移的电子数小于0.1NA，故B错误；

C．40 mL 10 mol/L的浓硝酸中含有硝酸的物质的量为0.4mol，浓硝酸与Cu反应生成NO2，反应过程中浓硝酸会变稀，稀硝酸与Cu反应生成NO，且铜足量，故硝酸的还原产物中既有二氧化氮又有一氧化氮，所以该反应过程中转移的电子数不是0.2NA，介于0.2NA~0.3NA之间，故C错误；

D．6.9gNO2的物质的量为=0.15mol，与足量水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以生成0.05molNO，转移0.05mol2=0.1mol电子，故D错误；

综上所述答案为A。