某厂平均每天产生的废氨水中NH3的浓度为15mg·L-1，密度为1g·cm-3
(1)NH3的电子式：______。
(2)该废氨水中NH3的物质的量浓度为___________mol·L-1(保留两位有效数字)。
(3)已知可用NaClO氧化法处理氨氮废水，在酸性条件下，NaClO可与氨水中的NH4+反应生成N2使废氨水的浓度减小，该反应的离子方程式为_________________。
(4)对废氨水进行加热，蒸发得到的NH3可用于制备NO，反应原理：4NH3(g) + 5O2(g) ⇌4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是___________(填字母序号)。
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2) = 4:5
B．NO(g)和H2O(g)浓度比不再变化表明该反应达到化学平衡状态
C．当v正(NH3):v正(NO) = 1:1时，说明该化学反应已经达到平衡
(5)工业上，可以用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取NaClO(次氯酸钠)，其反应的化学方程式是2Na2CO3 + Cl2 + H2O = NaCl + NaClO + 2NaHCO3，此方法的原子利用率为__________%(保留三位有效数字)。
实验室制乙烯的反应原理为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑ +H2O，某校化学实验兴趣小组为验证实验室制备乙烯中含有水蒸气、SO2，同时收集少量乙烯，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
(1)组装好仪器后，接下来进行的操作是_____。
(2)若将装置A中的温度计换成分液漏斗，则还可以制取的气体有_____(填字母序号，酒精灯可用可不用)。
A．CO2 B．NH3 C．O2 D．SO2 E．NO2 F．Cl2
(3)装置B中盛放的试剂名称为_____，作用是______，现象是_____。
(4)为证明实验过程中有SO2产生，并收集少量乙烯，装置C、D、E中盛放的试剂名称为：(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。
①品红 ②足量NaOH溶液 ③浓硫酸 ④溴水
C________；D_______；E_________。
(5)收集乙烯气体最好的方法是_______________。
2019年是“国际化学元素周期表年”，回答下列问题：
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(1)按照硫元素在周期表里的位置，在图中用实线画出周期表的边界，并用阴影
表示第Ⅷ族的位置。
(2)在图中用元素符号注明第35号元素位置_____。
(3)根据元素周期律判断下列物质性质强弱(填“>”、“<”或“=”)。
A．氧化性强弱：F2______Cl2 B．金属性强弱：K______Na
C．酸性强弱：H3PO4______H2SO4 D．碱性强弱：NaOH______Mg(OH)2
(4)下列有关元素周期表的说法正确的是___________(填字母序号)。
A．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
B．周期表中由短、长周期元素组成的纵列就是主族
C．IA族和0族是包含元素种类最多的纵列
D．可以在过渡元素区域寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料
丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成，合成路线如图：
根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：
(1)过程①是石油分馏，是石油炼制的重要坏节。工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和________，分馏的目的是____________________。
(2)反应②的反应方程式为C10H22 → 2C3H6 + X，其中X的一氯代物同分异构体有____种。
(3)写出由C与丙烯酸制得丙烯酸乙酯的化学方程式____________，该反应的类型是_______。
(4)鉴别C和D常用试剂有__________、___________(写两种)。
(5)丙烯酸中最多有_______个原子共平面。
(6)下列有关说法不正确的是______(填字母序号)。
a．E与丙烯酸乙酯互为同系物
b．C→D的转化是氧化反应
c．聚丙烯酸的结构简式为
d．分液不能分离C和E的混合物
按要求回答下列问题(请用序号填空)
I、下列各物质中①He；②NH3；③H2O2；④CaO；⑤C(金刚石)；⑥Na2O2；⑦Al2O3；⑧MgCl2；⑨KOH；
既含离子键又含共价键的物质是_________；属于碱性氧化物的是____________；不存在化学键的物质是__________；分子间可形成氢键的是___________。
Ⅱ、请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
①溶解 ②蒸馏 ③干馏 ④分馏 ⑤电解 ⑥萃取 ⑦过滤
(1)将海水淡化____________；
(2)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁___________；
(3)从海水提溴获得的溴水中，用苯提取溴单质___________。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2NA个电子
B.标准状况下，2.24 L Cl2通入足量水中发生反应转移电子数为0.1NA
C.40 mL 10 mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NA
D.6.9 g的NO2与足量的水反应转移电子的数目为0.15NA
