Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A

B.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1N_A

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D.2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

Answer

D

【解析】

A．标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应中，当有1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，则0.25mol二氧化碳转移0.25mol电子，即0.25NA个，故A错误；

B．pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液中氢离子浓度为1×10−13mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10−13mol/L×1L=1×10-13mol，即水电离的OH−离子数目为1×10−13 NA，故B错误；

C．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移4mol电子，则电路中通过的电子数目为4 NA，故C错误；

D．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，2.0gH218O与D2O的物质的量为0.1mol，又每个H218O与D2O分子中均含有10个中子，故0.1mol该混合物中所含中子数为NA，故D正确；

故选D。