亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中H2O2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)该反应的化学方程式为___________________________________________________；氧化产物与还原产物的质量比为_____________。
(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下6.72LCl2时，制得ClO2_____g。
Ⅰ．①干冰②石油③油脂④水银⑤聚乙烯⑥84消毒液⑦氨气⑧棉花⑨食盐水⑩HD
（1）属于纯净物的是：________________________________；属于单质的是：______________。（填序号）
（2）“侯氏联合制碱法”又称侯氏制碱法、循环制碱法或双产品法。它带中国人进入世界化工史册，更开辟了世界制碱工业的新纪元！侯氏制碱法原料可选用上述______________（填序号）物质；反应方程式为：_______________________________；产品之一可作化肥，该产品含有的化学键类型有：______________。
Ⅱ．在化学学习过程中碰到看似相似的概念，如：①蒸馏②分馏③干馏④焰色反应⑤颜色反应⑥显色反应⑦潮解⑧分解⑨电解⑩水解⑪裂解⑫氧化⑬钝化⑭皂化⑮酯化⑯油脂硬化
（3）上述变化过程中属于物理变化的是：____________________；
（4）写出氯碱工业中发生⑨的离子方程式________________；
（5）写出甲酸和乙醇在一定条件下发生⑮的化学方程式：________。
把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是
A. 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B. 若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2-
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D. 2mol的S参加反应有3mol的电子转移
解释下列反应原理的离子方程式正确的是（）
A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2
CaCO3↓+H2O+CO2↑
B.向盐酸溶液中加入一小块金属钠：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2+2OH-=MgCO3↓+
+H2O
D.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2
+3Cl-+H2O+4H+
某溶液可能含Na＋、Fe3+、Al3+、
、
、
、Cl-中的几种离子，为确定其成分，设计了如下实验：
(1)取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；
(2)在(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列推断正确的是
A.溶液中一定不含、Cl- B.不能确定溶液中是否含Na＋、Al3+
C.溶液中一定含Na＋、 D.不能确定溶液中是否含、
有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++C1-+HC1O ④CO32-+2H+=CO2↑+H2O
A.③ B.②③ C.② D.①④
