镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57～71的元素。 (1)镝(Dy)的基态...

镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57～71的元素。

(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：_____________________。

(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3＋，基态时Cu3＋的电子排布式为_________________________。

(3)观察下面四种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol-1)数据，判断最有可能显示+2价的元素是________(填元素名称)。

元素	I1	I2	I3	I4
Yb(镱)	604	1217	4494	5014
Lu(镥)	532	1390	4111	4987
La(镧)	538	1067	1850	5419
Ce(铈)	527	1047	1949	3547

(4)元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①组成配合物的非金属元素中，N、O第一电离能的大小关系为_____________________(用元素符号表示)。

②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：____________(任写2种)。

③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al原子杂化方式为________，分子中所含化学键类型有________(填字母)。

a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键

(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρg·cm-3，NA＝________(用含a、ρ的代数式表示)。

[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8) 镱、镥 N＞O N—H…O、N—H…N(或O—H…N或O—H…O) sp3 bd 8 （或）【解析】 (1)根据泡利原理、洪特规则书写外围价电子排布图； (3)根据逐级电离能的变化规律与元素化合价的关系分析； (4)①根据电离能的变化规律分析； ②根据氢键的构成分析； ③根据物质的结构分析； (5)根据晶胞的结构和均摊法进行计算分析。 (1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，由泡利原理、洪特规则可知，镝(Dy)原子外围价电子排布图为：； (2)Cu原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子先失去4s能级1个电子，再失去3d能级2个电子形成Cu3+，则基态时Cu3+的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d8； (3)第二电离能与第一电离能相差越小，第三电离能与第二电离能相差越大，第二个电子越容易失去，第三个电子越难失去，+2价的可能性越大，在上述表中Yb(镱)、Lu(镥)的I1和I2最接近，I2与I3差距最大，故镱、镥元素最可能形成+2； (4)①O原子的价电子排布式为2s22p4，N原子的价电子排布式为2s22p3，N原子的2p能级处于半充满的稳定状态，较难失去电子，故N、O第一电离能的大小关系为N＞O； ②NH3的水溶液中，NH3分子之间、水分子之间以及NH3分子与水分子之间均可以形成氢键，故NH3的水溶液中形成的氢键有N—H…O、N—H…N、O—H…N、O—H…O； ③气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，Al原子价电子数为3，与Cl原子已经全部成键，Al原子有1个空轨道，Cl原子有孤电子对，Al原子与Cl之间形成1个配位键，结构式为，Al原子采取sp3杂化，含有的化学键有极性键、配位键，没有离子键、非极性键； (5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点，则晶胞中Pr原子数目=，而Pr原子与O原子数目之比为1：2，则晶胞中O原子数目为4×2=8；晶胞质量=，晶胞的密度为，故。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

钴的某些化合物与铁的化合物性质相似，某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质，进行了以下实验：

Ⅰ．探究草酸钴的热分解产物

(1)为探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：A→E→________________。

(2)能证明分解产物中有CO的实验现象是_____________________________________________________。

(3)取5.49gCoC2O4·2H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为2.25g，球形干燥管增重1.32g。则球形干燥管吸收的气体的结构式为：__________________；A中发生反应的化学方程式为：_____________________________________________________。

Ⅱ．探究Co(OH)2的还原性及Co(OH)3的氧化性

取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液，备用。

已知试剂颜色：CoSO4溶液(粉红色)，Co(OH)2(粉红色)，Co(OH)3(棕褐色)。

实验记录如表：

	实验操作及现象	实验分析
实验1	取少许粉红色溶液于试管中，滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，生成粉红色沉淀，并将该沉淀分成两份
实验2	取一份实验1中所得的粉红色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉红色沉淀立即变为棕褐色	反应的化学方程式为___________________________
实验3	向实验2得到的棕褐色沉淀中滴加浓盐酸，固体逐渐溶解，并有黄绿色气体产生	反应的离子方程式为____________________________
实验4	取另一份实验1中所得的粉红色沉淀，滴加浓盐酸，粉红色沉淀溶解，未见气体生成	酸性条件下，Cl2、Co(OH)2、Co(OH)3的氧化能力由大到小的顺序是______________________________

查看答案

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中H2O2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)该反应的化学方程式为___________________________________________________；氧化产物与还原产物的质量比为_____________。

(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下6.72LCl2时，制得ClO2_____g。

查看答案

Ⅰ．①干冰②石油③油脂④水银⑤聚乙烯⑥84消毒液⑦氨气⑧棉花⑨食盐水⑩HD

（1）属于纯净物的是：________________________________；属于单质的是：______________。（填序号）

（2）“侯氏联合制碱法”又称侯氏制碱法、循环制碱法或双产品法。它带中国人进入世界化工史册，更开辟了世界制碱工业的新纪元！侯氏制碱法原料可选用上述______________（填序号）物质；反应方程式为：_______________________________；产品之一可作化肥，该产品含有的化学键类型有：______________。

Ⅱ．在化学学习过程中碰到看似相似的概念，如：①蒸馏②分馏③干馏④焰色反应⑤颜色反应⑥显色反应⑦潮解⑧分解⑨电解⑩水解⑪裂解⑫氧化⑬钝化⑭皂化⑮酯化⑯油脂硬化

（3）上述变化过程中属于物理变化的是：____________________；

（4）写出氯碱工业中发生⑨的离子方程式________________；

（5）写出甲酸和乙醇在一定条件下发生⑮的化学方程式：________。

查看答案

把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是