下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是（ ）
A.密度：Na＞K B.稳定性：HCl＞HBr
C.沸点：I2＞Br2 D.酸性：HCl＞H2S
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
C.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
D.X的原子半径小于Y
下列说法正确的是( )
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.S、Cl的非金属性和单质的氧化性均依次增强
D.元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素
下列化学用语的表述不正确的是( )
A.甲烷的球棍模型：
B.
的结构示意图
C.
的结构式为：
D.四氯化碳的电子式：
镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57～71的元素。
(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：_____________________。
(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3＋，基态时Cu3＋的电子排布式为_________________________。
(3)观察下面四种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol-1)数据，判断最有可能显示+2价的元素是________(填元素名称)。
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Yb(镱) | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu(镥) | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La(镧) | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce(铈) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
(4)元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①组成配合物的非金属元素中，N、O第一电离能的大小关系为_____________________(用元素符号表示)。
②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：____________(任写2种)。
③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al原子杂化方式为________，分子中所含化学键类型有________(填字母)。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρg·cm-3，NA＝________(用含a、ρ的代数式表示)。
钴的某些化合物与铁的化合物性质相似，某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质，进行了以下实验：
Ⅰ．探究草酸钴的热分解产物
(1)为探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：A→E→________________。
(2)能证明分解产物中有CO的实验现象是_____________________________________________________。
(3)取5.49gCoC2O4·2H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为2.25g，球形干燥管增重1.32g。则球形干燥管吸收的气体的结构式为：__________________；A中发生反应的化学方程式为：_____________________________________________________。
Ⅱ．探究Co(OH)2的还原性及Co(OH)3的氧化性
取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液，备用。
已知试剂颜色：CoSO4溶液(粉红色)，Co(OH)2(粉红色)，Co(OH)3(棕褐色)。
实验记录如表：
| 实验操作及现象 | 实验分析 |
实验1 | 取少许粉红色溶液于试管中，滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，生成粉红色沉淀，并将该沉淀分成两份 |
|
实验2 | 取一份实验1中所得的粉红色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉红色沉淀立即变为棕褐色 | 反应的化学方程式为___________________________ |
实验3 | 向实验2得到的棕褐色沉淀中滴加浓盐酸，固体逐渐溶解，并有黄绿色气体产生 | 反应的离子方程式为____________________________ |
实验4 | 取另一份实验1中所得的粉红色沉淀，滴加浓盐酸，粉红色沉淀溶解，未见气体生成 | 酸性条件下，Cl2、Co(OH)2、Co(OH)3的氧化能力由大到小的顺序是______________________________ |
