Question

相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是

A.10 mL 4 mol·L^－1的NaHCO₃溶液＋10 mL 2 mol·L^－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L^－1的NaHCO₃溶液＋10 mL 2 mol·L^－1盐酸＋10 mL水

B.同品质等质量的两份Al(OH)₃分别与2 mol·L^－1硫酸、2 mol·L^－1盐酸反应

C.表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应

D.0.5 mol·L^－1的NaHCO₃溶液分别与1 mol·L^－1盐酸和0.5 mol·L^－1硫酸混合

Answer

B

【解析】

反应速率与反应物的浓度有关，反应物的浓度越大，反应速率越快。

A.NaHCO3＋HCl=NaCl+CO2↑+H2O，若忽略溶液混合体积的变化，前者：c（NaHCO3）=1mol/L，后者：c（NaHCO3）=1.5mol/L，盐酸的浓度相同，故反应速率前者小于后者，A错误；

B.硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，浓度相等，则硫酸中氢离子浓度大于盐酸，前者反应速率大于后者，B正确；

C.Na与水反应的速率大小与水电离出的氢离子浓度有关，温度相同，水的电离程度相同，反应速率相等，C错误；

D.1mol/L的盐酸和0.5mol/L的硫酸电离出的氢离子浓度相等，反应速率相等，D错误；

答案为B