Question

下表为周期表的一部分。

①
			②	③	④	⑤
⑥		⑦	⑧			⑨

请按要求回答下列问题：

(1)①～⑨九种元素中非金属性最强的是______(填元素符号)。

(2)元素⑧在元素周期表中的位置为______________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是__________。

(3)元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是____(填化学式)。

(4)③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是____(填元素符号)。

(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________

Answer

F 第三周期第ⅣA族 HClO4 Si＞N＞O Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

【解析】

根据元素在周期表中的位置，可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为F元素，⑥为Na元素，⑦为Al元素，⑧为Si元素，⑨为Cl元素。

(1)同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素，非金属性从上到下逐渐减弱，可知在元素周期表的右上角能找到非金属性最强的元素，⑤的非金属性最强，为F元素；

(2)⑧为Si元素，在元素周期表的第三周期第ⅣA族；①、④、⑥分别是H、O、Na，构成的化合物为NaOH，其电子式为；

(3)非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；非金属性Cl＞N，则酸性：HClO4＞HNO3；

(4)③、④、⑧分别是N、O、Si，引入②C元素；同周期元素原子半径从左到右依次减小，则原子半径C＞N＞O；同主族元素原子半径从上到下依次增大；则原子半径Si＞C；综合可得Si＞N＞O；

(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素⑦的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3；两者反应生成NaAlO2，离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。