某元素的一个原子形成的离子可表示为
，下列说法正确的是
A.该元素的质子数为a B.1mol该离子含(b－n)mol电子
C.一个
原子的质量约为
D.一个
中含有的中子数为a＋b
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A.
硅太阳能电池 B.
锂离子电池
C.
太阳能集热器 D.
燃气灶
某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：__________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_____反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。乙的作用是__________。
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是____________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是
和
，电解质溶液为
溶液，总反应为
。
(1)负极的电极反应式为_________。
(2)电池工作时，溶液中的阳离子向电池的_______极方向移动。
(3)电池工作一段时间后，电解质溶液中的物质的量___________(增大、减小、不变)。
(4)当外电路通过
电子，消耗的负极的质量为___________。
(5)氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性
溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为_________。
能源的开发利用具有重要意义。
(1)已知：
化学键 | C-H |
|
|
键能 | b | c | d |
①写出CH4的结构式___________。
②C=O的键能为___________
(用含a、b、c、d的式子表示)
(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如图表示NO2的变化的曲线是的______。用O2表示从0～2s内该反应平均速率v=________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____________(填字母，下同)。
a.v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等
b.容器内气体颜色深浅不再变化
c.容器内气体压强不再变化
d.容器内总质量保持不变
e.气体的密度不随时间而变化
(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是___________。
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效催化剂
