Question

现有短周期元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	L层电子数是Y内层电子数的一半
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小
M	最高正价与最低负价代数和为2
N	单质为黄绿色气体，它的一种盐是84消毒液的主要成分

(1)元素N在周期表中的位置__________，其最高价氧化物的化学式是__________。

(2)T、X、Y三元素简单离子半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示)，元素M和N的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________(用化学式表示)，元素M和T的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(用化学式表示)

(3)化合物Y₂T₂的电子式是__________，该化合物中存在的化学键类型有__________。

(4)元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。

Answer

第3周期第VIIA族 Cl2O7 N3－>O2－>Na＋ HClO4>H3PO4 H2O>PH3 离子键、共价键 Al(OH)3＋OH－=

【解析】

根据表格中的信息，可以推测出：T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则T是O；X的L层电子数是Y内层电子数的一半，则X是7号元素N；Y的M层比K层少1个电子，Y是11号元素Na，Z在第三周期元素的金属离子中半径最小，则Z是Al；M的最高正价与最低负价代数和为2，则M位于第五主族，则M是P；N的单质为黄绿色气体，它的一种盐是84消毒液的主要成分，则N是Cl；综上所诉， T是O，X是N，Y是Na，Z是Al，M是P，N是Cl。

（1）元素N是Cl，在周期表第3周期第VIIA族；其最高价氧化物的化学式是Cl2O7；

（2）T、X、Y三元素离子示意图一样，序数越大，离子半径越小，故三者简单离子半径由大到小的顺序是：N3－>O2－>Na＋；元素M和N的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由强到弱的顺序是HClO4>H3PO4；元素M和T的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，由强到弱的顺序是H2O>PH3；

（3）化合物Y2T2是过氧化钠，其电子式为：；存的化学键类型有：离子键、共价键；

（4）元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠和氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH－=。