Question

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之。其工艺流程如下：

(1)步骤②发生主要反应的离子方程式是__________。

(2)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的__________性。

(3)写出步骤④中反应的离子方程式__________。

(4)步骤⑥中应控制温度在90℃以下，理由是__________。

(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。实验室中进行该操作用到的玻璃仪器主要有__________。

(6)根据上述反应可判断SO₂、Cl^－、Br^－还原性由强到弱的顺序是：__________。

Answer

Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 挥发 Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋ 温度升高，大量水蒸气随之排出，溴蒸气中水分增加 分液漏斗、烧杯 SO2>Br－>Cl－

【解析】

空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。

(1)步骤②利用氯气将溴离子氧化，发生主要反应的离子方程式是Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。故答案为：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；

(2)在溴水中，溴的沸点较低（58.5°C）易挥发，水的是100°C，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性。故答案为：挥发；

(3)步骤④中SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋。故答案为：Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋；

(4)步骤⑥中应控制温度在90℃以下，理由是温度升高，大量水蒸气随之排出，溴蒸气中水分增加。故答案为：温度升高，大量水蒸气随之排出，溴蒸气中水分增加；

(5)液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，实验室中进行该操作用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯。故答案为：分液漏斗、烧杯；

(6)利用氧化还原反应的方程式中还原剂的还原性强于还原产物：由Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋得还原性：SO2>Br－；又由Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2得还原性：Br－>Cl－。根据上述反应可判断SO2、Cl－、Br－还原性由强到弱的顺序是：SO2>Br－>Cl－。故答案为：SO2>Br－>Cl－。