下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A.氢氧化钠 B.硫化钠 C.水 D.氯气
化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是
A.医学上常采用碳酸钡作为钡餐
B.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
C.“84消毒液”和75%的酒精杀菌清毒原理相同
D.泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能相互促进水解反应
在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示。
(1)反应开始10min内，NH3的平均反应速率为__________。
(2)反应处于平衡状态的时间段是__________。
(3)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。
a．N2和NH3的浓度之比等于1：2
b．NH3的百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．3
(NH3)＝2(H2)
e．容器中混合气体的密度保持不变
(4)图中10～20min内曲线发生变化的可能原因__________。
(5)25min时作出的改变是__________，此时正__________逆(填“>”“<”或“＝”)。
某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的实验资料，具体如下：
资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸(HI)反应，溶液为棕黄色。
资料2：实验数据如下表所示。
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
实验条件 | 保持298K，101kPa条件下，取相同体积的H2O2和HI溶液 | ||||
c(H2O2)/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.3 | 0.3 |
c(HI)/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.1 | 0.1 |
出现棕黄色时间/s | 13.1 | 6.5 | 4.3 | 4.4 | 4.4 |
(1)过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的化学方程式为__________。
(2)实验1、2、3研究__________对反应速率的影响，结论是__________。
(3)该组同学对编号4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，可能的原因__________。
(4)该小组同学用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂(实验室提供KI溶液)，并设计如下实验验证其假设。
实验步骤：
I.取2支试管，向试管1中加入2mL 0.1mol·L－1 H2O2溶液、lmLKI溶液，向试管2中加入……
II.分别将2支试管置于40℃水浴中。
①试管2中应加入的试剂是__________。
②实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是__________。
某学习小组用如图所示装置甲、乙分别探究金属铁与稀硫酸的反应，实验过程中甲烧杯内的溶液温度升高，乙烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
(1)从能量转化的角度来看，甲、乙中反应物的总能量与生成物总能量的关系符合下图中的(填字母)。__________
(2)乙中铁电极是__________极，发生的电极反应式是__________，铜电极上的现象是__________。
(3)若将Z池中铜电极换为铝电极，则铁电极上发生的电极反应式是__________；溶液中的
移向__________极(填“正”或“负”)。
(4)若利用反应2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋设计一个原电池，则负极材料选用__________，正极材料可以选用__________，电解质溶液选用__________。
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之。其工艺流程如下：
(1)步骤②发生主要反应的离子方程式是__________。
(2)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的__________性。
(3)写出步骤④中反应的离子方程式__________。
(4)步骤⑥中应控制温度在90℃以下，理由是__________。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。实验室中进行该操作用到的玻璃仪器主要有__________。
(6)根据上述反应可判断SO2、Cl－、Br－还原性由强到弱的顺序是：__________。
