Question

下列溶液中离子浓度关系表示正确的是

A.NaHCO₃ 溶液中：c (H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-) +c ()+c()

B.常温下，pH=3 的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c (H⁺)＞ c(OH^-)

C.0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中，c (Cl^-)＞c (H⁺)＞c() ＞c(OH^-)

D.物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：c(Na⁺) =2[c(CH₃OOH) +c(CH₃COO^-) ]

Answer

B

【解析】

A．NaHCO3 溶液中，存在Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-等离子，由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，故A错误；

B．常温下，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol•L-1，与醋酸中的氢离子的浓度相同，CH3COOH是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，酸的浓度远远大于氢氧化钠，所以pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量很多，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，c(H+)＞c(OH-)，故B正确；

C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+会发生水解反应，即NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液显酸性，水解的程度是很小的，故c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误；

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，由物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故D错误；

答案为B。