下列物质中，不属于电解质的是
A.Cu B.K2SO4 C.HNO3 D.NaOH
在庆祝中华人民共和国成立70周年活动中用到多种材料。下列所示材料中，其主要成分属于合成高分子材料的是
A.花坛钢架——铁合金
B.飞机外壳——铝合金
C.通讯光纤——二氧化硅
D.飞机轮胎——合成橡胶
常温下，水溶液中的反应Fe3++SCN-⇌[Fe(SCN)]2+达到平衡时，c(SCN-)=0.10 mol/L，c(Fe2+)=0.040 mol/L；c
=0.68 mol/L。回答下列问题：
(1)加入少量KSCN固体后，平衡将向___________(“正”或“逆”)方向移动。
(2)该反应的平衡常数K为多少?__________________。
(3)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向______________(“正”或“逆”)方向移动。请通过相关计算说明。
(1)基态Cu原子价电子排布式为_____，基态 Fe2+核外有_______个未成对电子。
(2)C、N、O三种元素第一电离能由高到低的顺序为________ 。
(3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4-、 Fe(CO)5等，1 mol 
中含有σ键的数目为_____ (已知 CN-与N2是等电子体) ；Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe (CO)5晶体属于______(填晶体类型)。
(4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是______(填标号)。
A.铝气化 B. AlCl3 溶于水 C.加热使铜熔化 D.熔融NaCl
(5) Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。
①该磁性材料的化学式为______________。
②Fe原子的坐标参数为(
，，0)(，0，)(0，，)，N原子的坐标参数为________。
③已知该晶体的晶胞参数为a pm，列出其密度表达式为______g/cm3(用含a的式子表示，只列式子，不作计算)。
在室温下，下列四种溶液：
①0. 1 mol/L NH4Cl ②0. 1 mol/L CH3COONH4 ③0. 1 mol/L NH4HSO4 ④0. 1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_______________(用离子方程式表示)。
(2)在上述四种溶液中，pH最小的是___________；c(NH4+)最小的是_______(填序号)。
(3)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-与
浓度的大小关系是： c (CH3COO-)_______ c() (填“＞”、“＜”或“＝”)。
I．在水溶液中橙红色的
与黄色的
有下列平衡关系：+H2O⇌2+2H+。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。
(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈______色，因为_____。
(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向______方向移动(正或逆)，溶液颜色将_____(加深或变浅)。
II．在容积一定的密闭容器中， 置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g) ⇌CO2(B)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。
(1)该反应的△H______。
(2)若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正_____v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)在T3时，可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时
的值是_______。
A.加入一定量C B.减小容器容积 C.升高温度 D.加入一定量的CO2
(4)可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的平衡常数的表达式___________。
III．氮氧化物会破坏臭氧层，已知：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9 kJ/mol
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2= -116.2 kJ/mol
则反应：2O3(g)=3O2(g)△H=____________。
