Question

我国科学家成功合成了含N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。

（1）N在元素周期表中的位置是______。

（2）N中，N原子之间的相互作用是______（填“离子键”或“共价键”）。

（3）非金属性O强于N，用原子结构解释原因：______，得电子能力O大于N。

（4）砷（As）与氮位于同一主族，下列推断正确的是______（填序号）。

① 砷元素的最低负化合价为−3价  ② 热稳定性：AsH₃＞NH₃  ③ 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸

Answer

第2周期、第VA族 共价键 电子层数O与N相同，核电荷数O大于N，原子半径O小于N ① ③

【解析】

（1）氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期VA族；

（2）氮元素是非金属元素，非金属元素的原子之间通过共用电子对形成共价键；

（3）氮原子和氧原子的电子层数相同，氧元素的核电荷数大于氮元素，氧原子的半径小于氮原子，氧原子得到电子的能力强于氮原子；

（4）同主族元素，最外层电子数相同，结构相似，性质相似，从上到下原子半径依次增大，非金属性依次减弱。

（1）氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期VA族，故答案为：第二周期VA族；

（2）氮元素是非金属元素，N5—离子中，氮原子和氮原子之间通过共用电子对形成共价键，故答案为：共价键；

（3）氮原子和氧原子的电子层数相同，氧元素的核电荷数大于氮元素，氧原子的半径小于氮原子，氧原子得到电子的能力强于氮原子，则氧元素的非金属性强于氮元素，故答案为：电子层数O与N相同，核电荷数O大于N，原子半径O小于N；

（4）①同主族元素，最外层电子数相同，性质相似，氮元素的最低负化合价为−3价，则同主族的砷元素的最低负化合价也为−3价，故正确；

②同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减小，则热稳定性NH3＞AsH3，故错误；

③砷元素是非金属元素，最高价氧化物对应的水化物是H3AsO4，H3AsO4属于酸，故正确；

①③正确，故答案为：①③。