下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A.原子半径： C＞O B.金属性：Na＞Al
C.热稳定性：H2O＞H2S D.酸性：HCl＞H2SiO3
化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述正确的是
A.稀的食盐水能杀死COVID-19病毒
B.石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
C.外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨不再互为同素异形体
D.“世间丝、麻、裘皆具素质....”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.Na2O2中的阴离子符号：O2-
B.Na和Cl形成离子键的过程：
C.次氯酸的结构式：H—Cl—O
D.比例模型
可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
某些资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应。南开中学化学学习小组提出质疑，他们分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
假设I：过氧化钠氧化二氧化氮，生成NaNO3；
假设II：二氧化氮氧化过氧化钠，生成O2。
(1)小组甲同学设计实验如下：
①试管A中反应的化学方程式是__________。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2，塞紧塞子，振荡试管，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学认为假设I正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个浓硫酸洗气装置，该装置的作用是_______。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星木条未复燃。得出结论：假设I正确。NO2和Na2O2反应的方程式是________。
(2)丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。
查阅资料：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②亚硝酸盐在酸性条件下不稳定：2H++3
=
+2NO↑+H2O。
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_________。
②充分反应后，取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若观察到________现象，则产物是亚硝酸钠。
③F装置的作用是________。该装置中发生反应的离子方程式为_________。
