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某干电池的工作原理如图所示，总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H...

某干电池的工作原理如图所示，总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（    ）

A.石墨为电池的负极 B.电池工作时NH4+被氧化

C.实现了电能向化学能转化 D.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极

 

D 【解析】 根据电池反应式知，该装置中Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。 A.根据电池反应式知，Zn易失电子作负极，石墨作正极，A错误； B.放电时，铵根离子得电子被还原，发生还原反应，B错误； C.该装置是原电池，将化学能转化为电能，C错误； D.放电时，电子从负极Zn沿导线流向正极石墨，D正确； 故合理选项是D。
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考点分析：
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石墨在一定条件下转化为金刚石,其能量变化如图所示，其中△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列说法正确的是

A.金刚石的稳定性强于石墨的

B.石墨转化为金刚石属于物理变化

C.1 mol金刚石的能量大于1 mol CO2的能量

D.1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量

 

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一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是

A.反应容器中压强不再变化 B.反应容器中密度不再变化

C.X、Y、Z的浓度之比为2:1:1 D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX

 

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反应N2+3H2 2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L-1 ，H2的浓度为5mol·L-1，3min后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1则此时间内，下列反应速率表示正确的是(   )

A.v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1 B.v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1

C.v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1 D.v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-1

 

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下列说法不正确的是

A.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应

B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色

C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯

 

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下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是

①②乙烯③CH3COOH④CH3CH2OH⑤

A.①⑤ B.②④ C.①③ D.②⑤

 

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