Question

现有8种短周期元素的性质，数据如下表所列：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10^-10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
-2			-3	-1		-3

回答下列问题：

（1）③的元素符号是_____，⑧的元素名称是_____。①在元素周期表中的位置是_____ (周期、族)。

（2）在这8种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物其分子式是_____；碱性最强的化合物电子式是_____；属_____化合物(填“离子”或“共价”）。

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性_____ (用化学式表示)。

（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_____。

（5）写出②的最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：_____。

Answer

Li 硼 第二周期第VIA族 HClO4 离子 NH3>PH3 NH3+HNO3=NH4NO3 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

【解析】

8种元素均为短周期元素，由题中知①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，据此进行解答．

由于①没有最高价、只有最低价−2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价−3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价−1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，

(1)由上述分析可知，③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼，①为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，

故答案为：Li；硼；第二周期第VIA族；

(2)上述元素中,Cl元素非金属性最强,在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4；Na元素的金属性最强,碱性最强的化合物为NaOH,其电子式为，属于离子化合物，

故答案为：HClO4；；离子；

(3)④为P、⑦为N,二者同主族,电子层越多非金属性越弱,故非金属性N>P,则氢化物稳定性大小为：NH3>PH3，

故答案为：NH3>PH3；

(4)⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸,它的氢化物为氨气,二者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，

故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；

(5)②最高价氧化物对应水化物为Mg(OH)2,⑤的氢化物水溶液为盐酸,二者反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。.