Question

把200mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

A.10(b-2a)mol/L B.10(b-a)mol/L C.5(b-2a)mol/L D.5(2a-b)mol/L

Answer

A

【解析】

混合溶液分成2等份，每份溶液浓度相同，一份加入含有amol硫酸钠的溶液，发生的反应为+Ba2+=BaSO4，恰好使Ba2+完全沉淀，可知该份中Ba2+物质的量等于的物质的量，为amol，另一份加入含bmolAgNO3溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl，可知该份溶液中Cl-的物质的量等于Ag+的物质的量，为bmol，根据电荷守恒，每份溶液中，b=+2a，所以=( b-2a)mol，每份的体积为100mL，所以，故选A。